原电池的总反应式也就是电池方程式怎么写
来源：网友推荐 更新：2025-05-20
原电池反应方程式怎么写？
正：6e+6H2O=6OH+3H2(气标)
负极生成的4H2O移到左加变成-4H2O与正极相加为2H2O
同理正极生成6OH移到左边变成-6OH与负极8OH相加为2OH
其余左右再不移动
总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标
五家渠市手术：原电池的总反应式也就是电池方程式怎么写
钟牲13328619637： 总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标
五家渠市手术：原电池反应方程式
钟牲13328619637： 正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）。负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）。总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂。正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）。负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）。总反应式：Cu+2Ag...
五家渠市手术：原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式
钟牲13328619637： 电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应，一般是负极和电解质溶液发生反应；2、在改成离子方程式；3、再标出双线桥，4、根据双向桥上的得失电子，写出正负电极的电极反应（负极：失电子，正极：得电子）；如果你是高一学生，那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液...
五家渠市手术：原电池方程式
钟牲13328619637： 总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。2、镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。3、锂电池一型（负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—...
五家渠市手术：怎么写原电池正负极反应方程式?及总反应式?
钟牲13328619637： 1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg...
五家渠市手术：原电池的正负极反应和总反应是啥?化学
钟牲13328619637： 形成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应，而Fe与浓硝酸在常温下不反应，Cu可以，所以Cu做负极。总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负：Cu-2e=cu2+ 正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
五家渠市手术：关于化学原电池正负极方程式
钟牲13328619637： 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 另外在碱性溶液中，氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 比较以上三个电极反应，在不同介质中生成物的存在形式以及H、O的来源，就将恶意搞清楚这个问题了 ...
五家渠市手术：这个电池的电极反应和总反应式怎么写?
钟牲13328619637： 是原电池的话 负极 ：Cu+2e-=Cu2+ (氧化反应)正极 ：2Ag+ + 2e-== 2Ag (还原反应)总反应:Cu+2CH3COOAg=Cu(CH3COO)2+2Ag
五家渠市手术：原电池正负极反应书写
钟牲13328619637： 碱性 正极：O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极：2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式： 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极：O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极：2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式：2 H2 + O2 == 2 H2O ...
五家渠市手术：铅蓄电池原电池总反应式
钟牲13328619637： 总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2 5 银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 6 CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8...
这个负极反应是个变形 一般书写时 Cd+2OH- -2e-===Cd（OH）2
因为电池的负极发生氧化反应，失去电子。
那么正极自然是得到电子，
2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-
已经告诉我们是碱性电解质了，那么在消耗OH-的同时，必然要补充OH-，以维持电解液的碱性环境。这个电解质溶液可以是NaOH，或者KOH应该都可以。
不可以，因为OH-是在正极产生的，所以正极附近带负电；而在负极产生的只有Al3+，负极附近就带正电，所以带正电的Al3+受电场力的吸引作用向正极移动，带负电的OH-同样在电场力的作用下向负极移动，结果这两种离子在溶液中碰到后就结合生成了Al(OH)3，也就是说Al(OH)3是在溶液中产生的，既不是在正极产生，也不是在负极产生。所以只能写在总反应式中。
数学方法例：负：2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O正：6e+6H2O=6OH+3H2(气标)
负极生成的4H2O移到左加变成-4H2O与正极相加为2H2O
同理正极生成6OH移到左边变成-6OH与负极8OH相加为2OH
其余左右再不移动
总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标
钟牲13328619637： 总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标
钟牲13328619637： 正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）。负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）。总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂。正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）。负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）。总反应式：Cu+2Ag...
钟牲13328619637： 电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应，一般是负极和电解质溶液发生反应；2、在改成离子方程式；3、再标出双线桥，4、根据双向桥上的得失电子，写出正负电极的电极反应（负极：失电子，正极：得电子）；如果你是高一学生，那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液...
钟牲13328619637： 总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。2、镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。3、锂电池一型（负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—...
钟牲13328619637： 1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg...
钟牲13328619637： 形成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应，而Fe与浓硝酸在常温下不反应，Cu可以，所以Cu做负极。总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负：Cu-2e=cu2+ 正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
钟牲13328619637： 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 另外在碱性溶液中，氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 比较以上三个电极反应，在不同介质中生成物的存在形式以及H、O的来源，就将恶意搞清楚这个问题了 ...
钟牲13328619637： 是原电池的话 负极 ：Cu+2e-=Cu2+ (氧化反应)正极 ：2Ag+ + 2e-== 2Ag (还原反应)总反应:Cu+2CH3COOAg=Cu(CH3COO)2+2Ag
钟牲13328619637： 碱性 正极：O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极：2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式： 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极：O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极：2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式：2 H2 + O2 == 2 H2O ...
钟牲13328619637： 总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2 5 银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 6 CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8...
