关于化学原电池正负极方程式
来源：网友推荐 更新：2025-05-20
高二化学原电池正负极方程式怎么写
氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- （O2要变成OH-，需要加H，中性溶液中H的来源是H2O，所以反应式要加入H2O）
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
如果溶液是酸性的，则以H2O的形式存在，如
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O（酸性溶液中H的来源是H+）
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
另外在碱性溶液中，
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
比较以上三个电极反应，在不同介质中生成物的存在形式以及H、O的来源，就将恶意搞清楚这个问题了
氧气一般做正极，酸性条件下与青离子结合得电子变成水，碱性条件下与水结合得电子变成OH-
仁寿县多层：高中化学原电池的方程式及正负极
宥韦18532678072： 对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
仁寿县多层：关于化学电池反应正负极
宥韦18532678072： 因为你说的阳极和后面的负极跟本不是同个电极啊 你可以用铅酸电池充电和放电时的电极反应进行具体判断 放电时做原电池：负极(Pb电极)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正极(PbO2电极)：PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O 总反应：PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电...
仁寿县多层：硅酸盐蓄电池(原电池)化学反应方程式及现象?
宥韦18532678072： 电解质的主要材料是六氟磷酸锂（LiPF6），它在电池运行过程中扮演着电解质和离子导体的角色。在放电过程中，锂离子从负极移动到正极，通过电解质向正极移动。在充电过程中，锂离子从正极移动到负极，通过电解质向负极移动。整个反应过程中，正负极的反应导致电荷的转移，形成电流输出，从而实现电池的工作。
仁寿县多层：化学原电池反应原理方程式
宥韦18532678072： 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
仁寿县多层：求al-c-naoh的原电池反应方程式 希望分别写出正负极和总反应谢谢_百度...
宥韦18532678072： 负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；正极：6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- .总的电池反应： 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ .
仁寿县多层：化学原电池正极铜,负极锌,电解质硫酸铜,求正负极电极方程式和完整的反应...
宥韦18532678072： 很容易理解 铁的吸氧腐蚀： 溶液为中性或碱性 负极：2Fe-4e-+4OH-===2Fe(OH)2 和析氢不一样的原因就是 Fe2+会和OH-结合为沉淀 正极： O2+4e- +2H2O = 4OH- 没有H+来得电子了`怎么办？那只有O2来得电子了 于是总方程式为：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 ...
仁寿县多层：求原电池化学方程式,正负极反应和总反应式都要哦~
宥韦18532678072： 用Cu作导线,这是最环保的燃料电池：Cu的左端,（负极）：2H2-4e-=4H+ Cu的右端,（正极）：O2+4e-+H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl.
仁寿县多层：原电池正负极反应方程式
宥韦18532678072： 甲烷燃料电池（碱性）负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池 负极（Zn）：Zn－2e...
仁寿县多层：关于原电池的正负极反应
宥韦18532678072： 先找总反应，如，燃料电池，2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 再找氧化剂，是O2，还原剂，是CH4O 正极，得电子，所以从O2开始写，3O2 + 12e- － 负极，失电子，所以从CH4O开始写，2CH4O - 12e- － 注意，按总反应的系数写，最方便，另外，注意得失电子是相等的。还要注意，电解质溶液的性质...
仁寿县多层：急!化学电极反应方程式的书写!!!
宥韦18532678072： 一、常见化学电源：（大体可分为三类）1、燃料电池：（1）氢氧燃料电池：2h2+o2=2h2o 当电解质溶液呈酸性时；负极：2h2-4e-=4h+ 正极：o2+4e-+4h+=2h2o 当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为koh溶液，负极：2h2-4e-+4oh-=4h2o 正极：o 2+4e-+2h2o=4oh- （2）甲烷燃料电池：用金属铂...
把握住规则就可以了：
（1）负极是失去电子的，正极是得到电子的
（2）电子守恒、电荷守恒、原子守恒
（3）和电解质有关：酸、碱性或者中性
比如：最简单的氢氧燃料电池的电极方程式
酸性条件下（H+）
2H2+O2==2H2O
先写负极方程式（失电子）：
2H2-4e==4H+
再写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：
O2+4e+4H+==2H2O
碱性条件或者中性条件下（OH-）
2H2+O2==2H2O
先写负极方程式（失电子）:
2H2+ 4OH- -4e==4H2O
在写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：
O2 + 4e + 2H2O = 4OH-
首先确定总反应方程式
然后根据氧化反应确定为负极，与出电极反应式
和还原反应确定为正极，用总反应式减去负极反应式
氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- （O2要变成OH-，需要加H，中性溶液中H的来源是H2O，所以反应式要加入H2O）
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
如果溶液是酸性的，则以H2O的形式存在，如
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O（酸性溶液中H的来源是H+）
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
另外在碱性溶液中，
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
比较以上三个电极反应，在不同介质中生成物的存在形式以及H、O的来源，就将恶意搞清楚这个问题了
氧气一般做正极，酸性条件下与青离子结合得电子变成水，碱性条件下与水结合得电子变成OH-
宥韦18532678072： 对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
宥韦18532678072： 因为你说的阳极和后面的负极跟本不是同个电极啊 你可以用铅酸电池充电和放电时的电极反应进行具体判断 放电时做原电池：负极(Pb电极)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正极(PbO2电极)：PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O 总反应：PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电...
宥韦18532678072： 电解质的主要材料是六氟磷酸锂（LiPF6），它在电池运行过程中扮演着电解质和离子导体的角色。在放电过程中，锂离子从负极移动到正极，通过电解质向正极移动。在充电过程中，锂离子从正极移动到负极，通过电解质向负极移动。整个反应过程中，正负极的反应导致电荷的转移，形成电流输出，从而实现电池的工作。
宥韦18532678072： 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
宥韦18532678072： 负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；正极：6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- .总的电池反应： 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ .
宥韦18532678072： 很容易理解 铁的吸氧腐蚀： 溶液为中性或碱性 负极：2Fe-4e-+4OH-===2Fe(OH)2 和析氢不一样的原因就是 Fe2+会和OH-结合为沉淀 正极： O2+4e- +2H2O = 4OH- 没有H+来得电子了`怎么办？那只有O2来得电子了 于是总方程式为：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 ...
宥韦18532678072： 用Cu作导线,这是最环保的燃料电池：Cu的左端,（负极）：2H2-4e-=4H+ Cu的右端,（正极）：O2+4e-+H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl.
宥韦18532678072： 甲烷燃料电池（碱性）负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池 负极（Zn）：Zn－2e...
宥韦18532678072： 先找总反应，如，燃料电池，2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 再找氧化剂，是O2，还原剂，是CH4O 正极，得电子，所以从O2开始写，3O2 + 12e- － 负极，失电子，所以从CH4O开始写，2CH4O - 12e- － 注意，按总反应的系数写，最方便，另外，注意得失电子是相等的。还要注意，电解质溶液的性质...
宥韦18532678072： 一、常见化学电源：（大体可分为三类）1、燃料电池：（1）氢氧燃料电池：2h2+o2=2h2o 当电解质溶液呈酸性时；负极：2h2-4e-=4h+ 正极：o2+4e-+4h+=2h2o 当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为koh溶液，负极：2h2-4e-+4oh-=4h2o 正极：o 2+4e-+2h2o=4oh- （2）甲烷燃料电池：用金属铂...
