怎么写原电池正负极反应方程式?及总反应式?
来源：网友推荐 更新：2025-05-20
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
瓮安县双眼：怎么写原电池正负极反应方程式?及总反应式?
惠炕13596712140： 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
瓮安县双眼：Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中,正负极的电极反应方程式各怎么写?
惠炕13596712140： 在Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中，阳极和负极的电极反应方程式是关键。首先，负极作为还原反应的场所，其反应方程式可以表示为2H++2e-=H2↑。这意味着负极上的铝会失去电子，形成氢气和铝离子。而阳极则进行氧化反应，这里的氧化反应可能涉及铜或铝。假设铜作为阳极，其反应方程式可以表示为Cu-2e-=Cu2...
瓮安县双眼：铅和氧化铅,用硫酸作电解质,构成的原电池电极反应式怎么写
惠炕13596712140： 负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正极：PbO2 + 4H + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
瓮安县双眼：原电池中正负极的化学方程式
惠炕13596712140： 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
瓮安县双眼：由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
惠炕13596712140： 1、你这个问题比较复杂，一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+ 负极Fe-2e-=Fe2+ 总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2、至于怎么写？（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂 （3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题 3、...
瓮安县双眼：化学原电池和电解池的正负极反应式怎么确定
惠炕13596712140： 以锌和银为例，如果将锌作为阳极，锌失去电子转化为锌离子，反应方程式为：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-。同时，如果将银作为阴极，银离子获得电子转化为银单质，反应方程式为：Ag+(aq) + e- → Ag(s)。通过上述分析可以看出，确定正负极反应式的关键在于理解电极材料的性质及其在电化学反应中的...
瓮安县双眼：原电池正负极反应方程式
惠炕13596712140： 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）正...
瓮安县双眼：关于化学原电池正负极方程式
惠炕13596712140： 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 如果溶液是酸性的，则以H2O的形式存在，如 氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O（酸性溶液中H的来源是H+）负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 另外在碱性溶液中，氢氧燃料电池（碱性...
瓮安县双眼：原电池的总反应式也就是电池方程式怎么写
惠炕13596712140： 数学方法例：负：2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O 正：6e+6H2O=6OH+3H2(气标)负极生成的4H2O移到左加变成-4H2O与正极相加为2H2O 同理正极生成6OH移到左边变成-6OH与负极8OH相加为2OH 其余左右再不移动 总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标 ...
瓮安县双眼：随便写出一个原电池,怎么写出它的正负极反应?
惠炕13596712140： 这一过程展示了如何通过观察氧化还原反应中的电子转移情况，来确定原电池的正负极反应。这种方法不仅适用于酸性环境，还可以应用于碱性环境。在碱性条件下，水和氢离子会转化为氢氧化物离子，因此负极反应方程式会有所不同，具体为C2H5OH+3OH-=2CO3^2-+4H2O+12e-。通过理解这些反应，我们可以更好地...
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
惠炕13596712140： 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
惠炕13596712140： 在Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中，阳极和负极的电极反应方程式是关键。首先，负极作为还原反应的场所，其反应方程式可以表示为2H++2e-=H2↑。这意味着负极上的铝会失去电子，形成氢气和铝离子。而阳极则进行氧化反应，这里的氧化反应可能涉及铜或铝。假设铜作为阳极，其反应方程式可以表示为Cu-2e-=Cu2...
惠炕13596712140： 负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正极：PbO2 + 4H + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
惠炕13596712140： 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
惠炕13596712140： 1、你这个问题比较复杂，一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+ 负极Fe-2e-=Fe2+ 总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2、至于怎么写？（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂 （3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题 3、...
惠炕13596712140： 以锌和银为例，如果将锌作为阳极，锌失去电子转化为锌离子，反应方程式为：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-。同时，如果将银作为阴极，银离子获得电子转化为银单质，反应方程式为：Ag+(aq) + e- → Ag(s)。通过上述分析可以看出，确定正负极反应式的关键在于理解电极材料的性质及其在电化学反应中的...
惠炕13596712140： 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）正...
惠炕13596712140： 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 如果溶液是酸性的，则以H2O的形式存在，如 氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O（酸性溶液中H的来源是H+）负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 另外在碱性溶液中，氢氧燃料电池（碱性...
惠炕13596712140： 数学方法例：负：2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O 正：6e+6H2O=6OH+3H2(气标)负极生成的4H2O移到左加变成-4H2O与正极相加为2H2O 同理正极生成6OH移到左边变成-6OH与负极8OH相加为2OH 其余左右再不移动 总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标 ...
惠炕13596712140： 这一过程展示了如何通过观察氧化还原反应中的电子转移情况，来确定原电池的正负极反应。这种方法不仅适用于酸性环境，还可以应用于碱性环境。在碱性条件下，水和氢离子会转化为氢氧化物离子，因此负极反应方程式会有所不同，具体为C2H5OH+3OH-=2CO3^2-+4H2O+12e-。通过理解这些反应，我们可以更好地...
