由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
来源：网友推荐 更新：2025-05-20
某原电池总反应离子方程式为2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为铜，负极为
正极Fe3++e-=Fe2+
负极Fe-2e-=Fe2+
总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
2、至于怎么写？
（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）
（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂
（3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题
3、本题的问题很多，主要因为
（1）硝酸铁溶液一定是为酸性的，因为铁离子的水解，而事实上，硝酸铁溶液中一定已经加了硝酸，否则就不存在硝酸铁溶液，因为硝酸铁非常容易水解而得到氢氧化铁沉淀和硝酸！
（2）因为在这里，有三种粒子都具有氧化性，分别是氢离子、硝酸根离子和铁离子
（3）氧化性最强的硝酸根离子、然后是铁离子以及氢离子
（4）因此电极方程式还可以是：正极NO3-+3e-+4H==NO +2 H2O 负极Fe-2e-=Fe2+
（5）也可以是：正极2H++2e-=H2 负极Fe-2e-=Fe2+
4、那到底发生什么反应，我以为可能三者都可能发生，甚至同时发生，这主要看各种离子的浓度大小，因为我们知道粒子的氧化性不仅和离子本身的性质有关还和浓度有关，一般来说，浓度越大，物质的氧化性也越强！
5、不同时段可能发生的主要反应也不尽相同。
6、最好有实验加以验证！
正极Fe3++e-=Fe2+
负极Fe-2e-=Fe2+
总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
就是这样，这样的题你先写总反应，再写分反应，如这道题，碳棒是不活泼电极，只有铁盒铁离子反应，碳棒只是起一个导电作用。
不好打反应，还望见谅
Fe-2e-==Fe2+
2Fe3++2e- ==2Fe2+
不是酸溶液，硝酸根没有氧化性
Fe+2Fe3+==3Fe2+
达县转笔：由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
化的19523157241： 负极Fe-2e-=Fe2+ 总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2、至于怎么写？（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂 （3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题 3、本题的问题很多，主要因为 （1）硝酸铁溶液一定是为酸性的，因...
达县转笔：大学化学毕业论文
化的19523157241： 碳毡改性:将预处理过的碳毡浸入65%～68%的浓硝酸中,用水浴加热至75℃,处理不同时间后取出并用蒸馏水反复清洗直至清洗液为中性,放入105℃烘箱中干燥2h。 催化剂吸附:将经改性后的碳毡放入Fe\/C催化剂溶液(硝酸铁浓度为0.25mol\/L,活性炭粉为1g)中,于磁力搅拌器上搅拌30min,然后取出碳毡放入105℃烘箱中烘干。
A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；故选AB．
设需要消耗铁x．该原电池的电池反应式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g 22.4L x 3.36L所以x=56g × 3.36L22.4L=8.4g即消耗铁8.4g．设转移电子y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子 22.4L 1.204×1023个 3.36L y所以y═3.36L×1.204×1023个22.4L =1.806×1023个故答案为：8.4g；1.806×1023个．
1、你这个问题比较复杂，一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+
负极Fe-2e-=Fe2+
总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
2、至于怎么写？
（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）
（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂
（3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题
3、本题的问题很多，主要因为
（1）硝酸铁溶液一定是为酸性的，因为铁离子的水解，而事实上，硝酸铁溶液中一定已经加了硝酸，否则就不存在硝酸铁溶液，因为硝酸铁非常容易水解而得到氢氧化铁沉淀和硝酸！
（2）因为在这里，有三种粒子都具有氧化性，分别是氢离子、硝酸根离子和铁离子
（3）氧化性最强的硝酸根离子、然后是铁离子以及氢离子
（4）因此电极方程式还可以是：正极NO3-+3e-+4H==NO +2 H2O 负极Fe-2e-=Fe2+
（5）也可以是：正极2H++2e-=H2 负极Fe-2e-=Fe2+
4、那到底发生什么反应，我以为可能三者都可能发生，甚至同时发生，这主要看各种离子的浓度大小，因为我们知道粒子的氧化性不仅和离子本身的性质有关还和浓度有关，一般来说，浓度越大，物质的氧化性也越强！
5、不同时段可能发生的主要反应也不尽相同。
6、最好有实验加以验证！
正极Fe3++e-=Fe2+
负极Fe-2e-=Fe2+
总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
就是这样，这样的题你先写总反应，再写分反应，如这道题，碳棒是不活泼电极，只有铁盒铁离子反应，碳棒只是起一个导电作用。
不好打反应，还望见谅
Fe-2e-==Fe2+
2Fe3++2e- ==2Fe2+
不是酸溶液，硝酸根没有氧化性
Fe+2Fe3+==3Fe2+
化的19523157241： 负极Fe-2e-=Fe2+ 总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2、至于怎么写？（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂和还原剂，这里就是铁是还原剂，铁离子是氧化剂 （3）写好半反应，也就是电极方程式，注意反应的酸碱性问题 3、本题的问题很多，主要因为 （1）硝酸铁溶液一定是为酸性的，因...
化的19523157241： 碳毡改性:将预处理过的碳毡浸入65%～68%的浓硝酸中,用水浴加热至75℃,处理不同时间后取出并用蒸馏水反复清洗直至清洗液为中性,放入105℃烘箱中干燥2h。 催化剂吸附:将经改性后的碳毡放入Fe\/C催化剂溶液(硝酸铁浓度为0.25mol\/L,活性炭粉为1g)中,于磁力搅拌器上搅拌30min,然后取出碳毡放入105℃烘箱中烘干。
