原电池的正负极反应和总反应是啥？化学
来源：网友推荐 更新：2025-05-21
化学原电池中正极的化学反应一般是什么啊！！
总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O
负：Cu-2e=cu2+
正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O
HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
铁为阴极（负极）铜为正极（阳极）
电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e 阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的（NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O）,也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极（金属铜）能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
解答如下图所示:
鄄城县隆鼻：CH3OH原电池的正负极反应式
简砍19545776376： 总反应：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O 正极：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O负极：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+ （2）在碱性条件下：总反应：2 CH3OH + 3 O2 + 4OH- = 2 CO32- + 6 H2O；正极：O2 + 4 e– + 2 H2O = 4 OH– ；负极：...
鄄城县隆鼻：CH3OH原电池的正负极反应式
简砍19545776376： 正极反应为3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O，而负极反应为2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+。在碱性条件下，总反应变为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。正极反应为O2+4e–+2H2O=4OH–，负极反应为CH3OH-6e–+8OH-=CO32-+6H2O。以碱性环境为例，首先找出氧化还原反...
鄄城县隆鼻：原电池的正负极反应和总反应是啥?化学
简砍19545776376： 形成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应，而Fe与浓硝酸在常温下不反应，Cu可以，所以Cu做负极。总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负：Cu-2e=cu2+ 正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
鄄城县隆鼻：怎么写原电池正负极反应方程式?及总反应式?
简砍19545776376： 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
鄄城县隆鼻：原电池的正负极反应式写出来到底约不约分啊QAQ
简砍19545776376： 都可以，比如铝镁—氢氧化钠电池：负2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，正6H2O+6e-=6OH-+3H2气体，总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2气体，负极反应2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，写成Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O也可以。能反映实质就可以。
鄄城县隆鼻：MgAlNaOH原电池反应正负极反应和总反应分别是什么样的?
简砍19545776376： 总反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 负极Al，Al - 3e- + 4 OH- = AlO2^- + 2 H2O 正极Mg，2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
鄄城县隆鼻：原电池的总反应式也就是电池方程式怎么写
简砍19545776376： 数学方法例：负：2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O 正：6e+6H2O=6OH+3H2(气标)负极生成的4H2O移到左加变成-4H2O与正极相加为2H2O 同理正极生成6OH移到左边变成-6OH与负极8OH相加为2OH 其余左右再不移动 总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标 ...
鄄城县隆鼻：原电池中正负极的化学方程式
简砍19545776376： 负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
鄄城县隆鼻：原电池总反应式为歧化反应求正负极反应式
简砍19545776376： 正极反应：2O2 ＋ 4H2O ＋ 8e ＝ 8OH- 负极反应：CH4 ＋ 10OH- － 8e ＝ CO32- ＋ 7H2O 又如歧化反应：2H2O2 ＝ O2 ＋ 2H2O 被氧化和被还原的物质均为H2O2，则原电池的正负极反应为：正极反应：H2O2 ＋ 2e ＝ 2OH- 负极反应：H2O2 － 2e ＝ O2 ＋ 2H+ ...
鄄城县隆鼻：求原电池化学方程式,正负极反应和总反应式都要哦~
简砍19545776376： 用Cu作导线,这是最环保的燃料电池：Cu的左端,（负极）：2H2-4e-=4H+ Cu的右端,（正极）：O2+4e-+H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl.
1、负极：Fe-2e-=Fe2+
2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
3、总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
然后： 4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3
即铁的吸氧腐蚀
总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O
负：Cu-2e=cu2+
正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O
HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
铁为阴极（负极）铜为正极（阳极）
电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e 阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的（NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O）,也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极（金属铜）能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
解答如下图所示:
简砍19545776376： 总反应：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O 正极：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O负极：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+ （2）在碱性条件下：总反应：2 CH3OH + 3 O2 + 4OH- = 2 CO32- + 6 H2O；正极：O2 + 4 e– + 2 H2O = 4 OH– ；负极：...
简砍19545776376： 正极反应为3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O，而负极反应为2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+。在碱性条件下，总反应变为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。正极反应为O2+4e–+2H2O=4OH–，负极反应为CH3OH-6e–+8OH-=CO32-+6H2O。以碱性环境为例，首先找出氧化还原反...
简砍19545776376： 形成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应，而Fe与浓硝酸在常温下不反应，Cu可以，所以Cu做负极。总：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负：Cu-2e=cu2+ 正：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后，Fe与HNO3反应，Fe与cu2+应该也可以反应，但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
简砍19545776376： 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
简砍19545776376： 都可以，比如铝镁—氢氧化钠电池：负2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，正6H2O+6e-=6OH-+3H2气体，总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2气体，负极反应2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，写成Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O也可以。能反映实质就可以。
简砍19545776376： 总反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 负极Al，Al - 3e- + 4 OH- = AlO2^- + 2 H2O 正极Mg，2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
简砍19545776376： 数学方法例：负：2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O 正：6e+6H2O=6OH+3H2(气标)负极生成的4H2O移到左加变成-4H2O与正极相加为2H2O 同理正极生成6OH移到左边变成-6OH与负极8OH相加为2OH 其余左右再不移动 总反应为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2气标 ...
简砍19545776376： 负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
简砍19545776376： 正极反应：2O2 ＋ 4H2O ＋ 8e ＝ 8OH- 负极反应：CH4 ＋ 10OH- － 8e ＝ CO32- ＋ 7H2O 又如歧化反应：2H2O2 ＝ O2 ＋ 2H2O 被氧化和被还原的物质均为H2O2，则原电池的正负极反应为：正极反应：H2O2 ＋ 2e ＝ 2OH- 负极反应：H2O2 － 2e ＝ O2 ＋ 2H+ ...
简砍19545776376： 用Cu作导线,这是最环保的燃料电池：Cu的左端,（负极）：2H2-4e-=4H+ Cu的右端,（正极）：O2+4e-+H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl.
