clo2的杂化方式判定是怎样的？
来源：网友推荐 更新：2024-05-16
怎么样判断clo2是怎么样杂化？
但是理论并不是完美的，并不能解释所有的物质，所以有的时候需要通过其它方式进行分析。
ClO2，按照价层电子对，计算，Cl周围是7个电子，3.5，即3对，加上1个电子，若出现1个电子，按照价层电子对理论，也需要占据1个轨道，所以相当于4对，即sp3杂化。
但是，按照这个分析，O-Cl-O，成键方式很不符合规则，所以还需要其它的辅助分析，即考虑大派键，所以其结构应该是
O-Cl->O
即1个O与Cl形成公用电子对，另1个O的6个电子配对，空出1个轨道，Cl的1对孤对电子配位给O，此外，第1个O还有1个电子，与Cl的1对，另1个O的1对电子形成大派键，三中心五电子。
所以中心Cl用sp2杂化。
我们在分析的时候，价层电子对和杂化是最基本的理论，但是若出现单个电子，这样的状况应该是极不稳定的，所以就需要考虑能否形成大派键。
你用的是Vsepr理论吧，用分子轨道理论试试
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如果sp3杂化，则价电子构型为正四面体，这样就无法形成派键，但这个分子中一定存在派键，因为单用价键理论没法解释。
所以，Cl用sp2杂化，三个杂化轨道上各放1对电子，另外1个单电子放在未杂化的p轨道上，与杂化轨道平面垂直。
Cl的2对电子分别配位给O，此外，2个O各提供1对电子，与Cl的单电子形成三原子五电子大派键，就可以解释它有一定的稳定性了。
大派键只要符合，电子数不超过原子数的2倍，就可以形成。
用简单计算很难判断，记住好了。
Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
氯原子以2个SP2杂化轨道与O原子2个p轨道形成2个σ键，还有1个sp2杂化轨道放着1对孤对电子，Cl原子还有1个p电子垂直于O-Cl-O平面，并与两个O原子的同样垂直于这个平面的的4个p电子形成3原子5电子大派键。
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所以中心Cl用sp2杂化。
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