为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化，而不是sp3

二氧化氯为什么是SP2杂化

如果直接画结构式，要保证氧原子达到8电子结构，那么就应该和氯原子形成双键，但是这些双键其实不存在，而是在整个分子中有一个离域大π键，氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外，还剩一对孤对电子，所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键。氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的)，氧原子和氯原子都呈sp2杂化，形成杂化轨道的电子用绿色表示，氯、氧都是不等性杂化，它们都有杂化轨道被孤对电子占据，就是图中画出的孤电子对。我是这么分析的，没有看书(书上不会讲)，应该是这样吧

有些要记住
如果要推的话，
恩..我们竞赛学过
没记错的话,应该是:
价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化
如:对于NH3:
(5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下
运用这个公式时,要注意几个地方:
1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算
如:SO3:
(6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化...
2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算.
如:BeCl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化。
其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。

注，这里无法贴图，楼主靠想像力根据文字想想吧，不好意思哦^_^，呵呵!如下：

无论从价键法还是从分子轨道法处理，都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的。其中氯采取sp2杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，分子形状为V形，键角117.4°，在分子中还存在一个离域π键垂直于分子平面，键长147pm。ClO2的结构如图1所示[1]。

图1 ClO2的结构

如果ClO2得到一个电子将变成ClO2-离子，即亚氯酸根离子，此时氯采取sp3，两个孤电子对占据2个杂化轨道，键角接近109.5°，键长将增大。实验测定确实如此，ClO2-中OClO键角为110.5°，Cl-O键长为156pm，ClO2-的结构如图2所示[1]。

图2 ClO2-的结构

与此同时，二氧化氯得到进一步稳定，这也是制备稳定性二氧化氯溶液或制备稳定性二氧化氯固体的化学基础。因为研究表明，在稳定性二氧化氯溶液或固体中，二氧化氯并不以ClO2分子形式存在，而是以更稳定的ClO2-形式存在[2]。

如果是四面体的，你说说电子排布看，排出来可以发表一篇论文。应该是氯孤对电子占据sp2的一个杂化轨道，氯和氧形成两个配位键，垂直方向上有三中心五电子大π键。没有什么应该不应该的，实验测出来就是平面构型，所以才可以用VSEPR和MO去解释。

难道我的意思不是实验所得的构型决定用什么理论去解释问题？楼主仔细看看。

既然你认为是sp3杂化，请把它的构型写出来看看。

楼主!!我要严肃的批评你!!杂化怎么能是人为规定的呢??那是人对客观现象的客观描述!!不是规定,是描述!!

你说的孤对电子问题也是不对的.90度不稳定是指两个杂化轨道之间,其中一个没参与杂化,不能这样判断.氯原子里3p层三个轨道不是互相成90度吗?有两个轨道有孤对电子,不也很稳定吗?

两个氧形成了过氧键,带有一个单位的负电荷,而氯是正一价的!

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