质子数和中子数的位置图怎么看

质子数和中子数的位置图介绍如下：

元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数。

一个原子是由原子核和核外电子所组成，质子和中子构成了一个原子的原子核。其中，

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数；

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，所以氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8。

扩展资料

原子核中的质子和中子的特性有：

1、质子比中子稍轻，质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中的质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。

2、虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。

3、中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

4、原子核内的中子是稳定的。由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。