二氧化氯分子里面是否存在大∏键？
来源：网友推荐 更新：2024-05-17
什么是大∏键
Cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 O- CL-O平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
是sp3杂化，形成一个3中心5电子大π键。
Cl提供一个离域电子，氧分别提供两个。
价层电子对互斥理论是用来判断分子构型
并不能用来判断电子构型
所以显然是错误的
存在吧http://en.wiki（百度）pedia.org/wiki/Chlorine_dioxide
http://baike.baidu.com/view/4814.htm
不存在
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在多原子分子中如有相互平行的p轨道 它们连贯重叠在一起构成一个整体 p电子在多个原子间运动形成π型化学键 这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键 或大π键。
形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上 ②这些原子有相互平行的p轨道 ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道 彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行 因此所有p轨道之间 都可以相互重叠而形成以下图式：
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上 所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
又如，丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻 故采用sp2杂化 这些杂化轨道相互重叠 形成分子σ骨架 故所有原子处于同一平面 每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道 垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子 故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键 通常用
πb/a来表示(b在右上角 a在右下角)
其中a为平行的p轨道的数目 b表示平行p轨道里电子数
如果sp3杂化，则价电子构型为正四面体，这样就无法形成派键，但这个分子中一定存在派键，因为单用价键理论没法解释。
所以，Cl用sp2杂化，三个杂化轨道上各放1对电子，另外1个单电子放在未杂化的p轨道上，与杂化轨道平面垂直。
Cl的2对电子分别配位给O，此外，2个O各提供1对电子，与Cl的单电子形成三原子五电子大派键，就可以解释它有一定的稳定性了。
大派键只要符合，电子数不超过原子数的2倍，就可以形成。
Cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 O- CL-O平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
是sp3杂化，形成一个3中心5电子大π键。
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