二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．（1）方法一：氯化钠电解法是一种可
（1）H 2 、Cl 2 2NaClO 3 + 4HCl=2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+ 2NaCl + 2H 2 O（2）同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；能耗较大等（3）1 C 6 H 12 O 6 +24NaClO 3 +12H 2 SO 4 →24ClO 2 ↑+6CO 2 ↑+18H 2 O+12 Na 2 SO 4 ， 0.16N A ， （4）2.5（5）SO 3 2- +H 2 O OH - +HSO 3 - ， HSO 3 - +H 2 O OH - +H 2 SO 3 ；Na + SO 3 2- OH - HSO 3 - H + （6）NaHSO 3 、Na 2 SO 3 、 NaCl、或（NaHSO 3 、Na 2 SO 3 、 NaCl、SO 2 、 H 2 SO 3 ） 试题分析：（1）有工艺流程图可以看出：在该工艺中可利用的单质有H 2 、Cl 2 。根据流程图、质量守恒定律及电子守恒规律可得出在发生器中生成ClO 2 的化学方程式为: 2NaClO 3 + 4HCl=2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+ 2NaCl + 2H 2 O（2）由 制备原理和流程图可知此法的缺点主要是会产生大量的Cl 2 ，消耗大量的电能，产物ClO 2 和Cl 2 不仅不容易分离，而且物质利用率低，很容易造成大气污染。（3）纤维素水解得到的最终产物X是葡萄糖C 6 H 12 O 6 。它与NaClO 3 在酸性条件下发生反应，根据质量守恒定律和电子守恒的知识可得方程式为1 C 6 H 12 O 6 +24NaClO 3 +12H 2 SO 4 →24ClO 2 ↑+6CO 2 ↑ +18H 2 O+ 12 Na 2 SO 4 ，由方程式可以看出每产生30mol的气体，转移电子24N A 。现在产生气体颚物质的量为4.48L ÷22.4L/mol=0.2mol。所以转移电子的物质的量为24N A ÷30×0.2="0.16" N A （4）处理含CN — 相同量的电镀废水，即转移电子的物质的量相同。假设转移电子2mol，则需要Cl 2 的物质的量是1mol；需要ClO 2 的物质的量为2÷=0.4mol。所以n(Cl 2 ): n(ClO 2 )=1:0.4=2.5。（5）反应中的Na 2 SO 3 溶液中存在如下平衡：H 2 O H + +OH - 和SO 3 2- 的水解平衡的两种方程式。由于SO 3 2- 是二元弱酸的酸根离子，因此存在两步水解平衡SO 3 2- +H 2 O OH - +HSO 3 - ， HSO 3 - +H 2 O OH - +H 2 SO 3 。Na 2 SO 3 =2Na + + SO 3 2- ；c(Na + )>c(SO 3 2- ).SO 3 2- 水解产生OH - 和HSO 3 - ，HSO 3 - 进一步水解还要消耗HSO 3 - ，同时产生OH - ，因此c(OH - )>c(HSO 3 - ).在溶液中还存在水的电量平衡，所以c(HSO 3 - )>c(H + ).在溶液中盐水解的程度是很微弱的，所以c(SO 3 2- )> c(OH - )。因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(Na + )>c(SO 3 2- )> c(OH - )>c(HSO 3 - )>c(H + )。（6）在Na 2 SO 3 溶液中滴加稀盐酸若恰好发生反应：Na 2 SO 3 +HCl=NaCl+NaHSO 3 。则由于NaHSO 3 溶液呈酸性。所以至中性时，n(HCl)<n(Na 2 SO 3 ).产生溶液中含有的溶质有未反应的Na 2 SO 3 及反应生成的NaCl、NaHSO 3 。溶质有Na 2</su
二氧化氯泡腾片是指的二氧化氯的片剂形态，其主要成分为亚氯酸钠、无水硫酸钠、硫酸氧钠和氯化钠的混合物。
使用方法：将二氧化氯泡腾片投放进水中，待溶解后可消毒。以2020年防疫消毒为例，秀霸二氧化氯泡腾片1g/片，100g/瓶（500g/瓶），1片兑水1L即可对家庭环境进行消毒，重点疫区1L水可以加3片泡腾片。
具体可参考视频：
故答案为：H2、Cl2；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
②生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气，产率低，难分离，而且极有可能造成大气污染；用电解的方法耗能大，故答案为：同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大；
（2）①纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4，
故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；
②30mol的气体～24mole-
30×22.4L 24mol
4.48L 0.16mol
所以转移电子数为0.16NA，故答案为：0.16NA；
③每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；
（3）①存在弱电解水的电离平衡和弱离子的水解平衡，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②不水解的二元钠离子浓度最大，水解是微弱的，显性离子和第一步水解产生的阴离子，隐性离子，所以离子由大到小排列为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，两者反应，要使溶液呈中性，只能是部分反应，所以溶质为Na2SO3、NaHSO3、NaCl，故答案为：Na2SO3、NaHSO3、NaCl．
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