怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物
来源：网友推荐 更新：2025-05-20
在高中化学学习中，正确判断原电池、电解池和燃料电池的正负极及其产物至关重要。原电池中，活泼金属作为负极，负极发生的化学反应是氧化反应，如在Zn、Cu、H2SO4组成的原电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，而正极则产生氢气，反应式为2H++2e-=H2↑。
电解池中，阳极发生氧化反应，阴极则进行还原反应。例如，使用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极则产生氢气，反应式为2H++2e-=H2↑。
燃料电池中，负极通入氢气或还原性气体，发生的反应是氧化反应；正极通入氧气，反应则是还原反应。氢—氧燃料电池分为酸性和碱性两种。在酸性溶液中，负极反应为2H2-4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。而在碱性溶液中，负极反应为2H2+(4OH-)-4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。
此外，甲烷燃料电池（碱性）中，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-。甲醇燃料电池（碱性）则在负极反应为2CH3OH+4H2O+16OH--12H2O+12e-+2CO32-，正极反应为3O2+12H2O+12e-=12OH-。
昂昂溪区眉峰：原电池和电解池怎么区分?
那饱14758845797： >获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理：>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。>电解池不仅可以用...
昂昂溪区眉峰：高中化学,原电池,电解池正负极看金属活动性顺序表分别怎么判断?
那饱14758845797： 原电池 要利用金属 性顺序表判断 负极 定 两 电极都 金属材料 候 泼金属与 泼 金属连接 泼 金属失 电 电 通 导线流向 泼金属 电 流 端做负极 所 泼金属做负极 泼金属做 极 电解池 电极 叫做 负极 电极 阴阳级 接电源 极 叫阳极 失电 （别管失电 要 接 电源 极 叫阳极）接电源负极 叫...
昂昂溪区眉峰：高中化学原电池电解池的知识点谢谢
那饱14758845797： 原电池和电解池在化学实验中有着广泛的应用。原电池可以用于电池的构建，而电解池则可以用于金属的精炼、电解水制氢气等。两者的工作原理虽然不同，但都是电化学的重要组成部分。原电池中的化学反应通常是自发进行的，而电解池中的化学反应则需要外部电源提供能量。原电池中，电极的活性决定了反应的方向，...
昂昂溪区眉峰：如何才能更好地理解高中阶段的原电池与电解池?
那饱14758845797： 理解高中阶段的原电池与电解池，首先要区分两者，明确原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。原电池的运作原理简单来说，当一块锌插入硫酸中时，锌会失去电子，电子经外电路流向铜，铜则得到电子。锌作为负极，铜作为正极，溶液中离子的移动与电子在电路中的流动形成...
昂昂溪区眉峰：高二化学、求解、原电池和电解池的区别、要全面的、
那饱14758845797： 由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 （1）若无外接电源,又具备组成原...
昂昂溪区眉峰：怎么判断原电池和电解池的电极,以及放电顺序!
那饱14758845797： 高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。（2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的...
昂昂溪区眉峰：求高中化学电解池与原电池的区别,详细回答
那饱14758845797： 原电池\/电解池 定义:将化学能转变成电能的装置\/将电能转变成化学能的装置 形成条件:(1)活泼性不同的两电极(连接)(2)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)(3)形成闭合回路 \/ (1)两电极接直流电源 (2)两电极插入电解质溶液 (3)形成闭合回路 电极名称:负极:较活泼金属(电子流出的极)正极:较...
昂昂溪区眉峰：高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点
那饱14758845797： 可以查看下：二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。具体分析如下：原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子...
昂昂溪区眉峰：化学原电池和电解池怎样分
那饱14758845797： 原电池和电解池的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
昂昂溪区眉峰：高中化学,电解池与原电池的区别。
那饱14758845797： 原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池 :化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电解池 :电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电 源、形成回路
电解池中，阳极发生氧化反应，阴极则进行还原反应。例如，使用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极则产生氢气，反应式为2H++2e-=H2↑。
燃料电池中，负极通入氢气或还原性气体，发生的反应是氧化反应；正极通入氧气，反应则是还原反应。氢—氧燃料电池分为酸性和碱性两种。在酸性溶液中，负极反应为2H2-4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。而在碱性溶液中，负极反应为2H2+(4OH-)-4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。
此外，甲烷燃料电池（碱性）中，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-。甲醇燃料电池（碱性）则在负极反应为2CH3OH+4H2O+16OH--12H2O+12e-+2CO32-，正极反应为3O2+12H2O+12e-=12OH-。
那饱14758845797： >获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理：>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。>电解池不仅可以用...
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