ClO2离域π键为什么是π35
来源：网友推荐 更新：2024-05-17
为什么二氧化碳的离域π键是两个π34 而不是π33和π35
氧原子sp杂化，氯原子sp2杂化。
那么在平行不共线的杂化轨道中，两个氧原子分别有1条轨道内有两个电子和氯原子的一条轨道内有一个电子，肩并肩形成离域π键。三个原子，五个电子，则是三中心五电子的大π键。请采纳。
三个原子五个电子啊～是不是错了
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二氧化碳的离域π键,两个π34
比一个π33和一个π35稳定。能量最低原理。
ClO2是sp2杂化,如果是sp3,那麼O原子有一个单电子没法放,而且占据sp3其中一个轨道的Cl的单电子很容易与另一个ClO2分子的单电子二聚,和事实不符.
Cl的sp2杂化轨道中电子分布为2,2,1,剩馀一对电子垂直於杂化轨道平面.sp2中的一对电子和O形成配位键,单电子和另一个O形成σ键.形成σ键的O提供一个电子,形成配位键的O提供两个电子,加上Cl未参与杂化的一对电子,共同构成了π35大π键.
氧原子sp杂化，氯原子sp2杂化。
那么在平行不共线的杂化轨道中，两个氧原子分别有1条轨道内有两个电子和氯原子的一条轨道内有一个电子，肩并肩形成离域π键。三个原子，五个电子，则是三中心五电子的大π键。请采纳。
氧原子sp杂化
氯原子sp2杂化
分子成V型
三个原子五个电子啊～是不是错了
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